化学是我们的一门必学科目，对我们来说也是非常重要，想要在考试中考出理想成绩，平常的练习就一定要勤。下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案，欢迎阅读参考！
一、选择题
1．容量瓶上标有( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
【答案】 A
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
【解析】 c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A
3．下列有关实验操作不正确的是( )
【解析】 NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC
4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻 度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A
5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的`容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )
A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1
C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1
【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。
【答案】 C
6．若m g密度为ρ gcm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( )
A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L
C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L
【解析】 SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρ L＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。
【答案】 D
7．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为( )
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.15 mol
【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。
【答案】 B
8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )
A.125a9VmolL－1 B.125a18VmolL－1
C.125a36VmolL－1 D.125a54VmolL－1
【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀 释前后溶质的物质的量不变。
【答案】 C
二、非选择题
9．已知某盐酸的密度为1.19 gmL－1，HCl的物质的量浓度为12 molL－1，求该盐酸中HCl的质量分数。
【解析】 设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL×1.19 gmL－1＝1 190 g，n(HCl)＝12 molL－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝12 mol×36.5 g/mol＝438 g w＝438 g1 190 g×100%＝36.8%。
【答案】 36.8%
10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。
【解析】 稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。
1.19 gmL－1×V mL×36.5%36.5 gmol－1 ＝1.02 mol/L×0 .05 L，所以V＝4.3 。
【答案】 4.3 mL
11．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有 ：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它 是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
【解析】 (1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸 ，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液 配制的实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶， 这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。
【答案】 (1)GECHF或EGCHF
(2)BCD
12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL 的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
【解析】 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3 .1 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
【答案】 (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小 ②无影响
