1.在化学反应前后，因为原子的种类__________，原子的数目__________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
答案：没有改变 没有增减
2.化学方程式C+O2====CO2表示：
(1)__________________________________;
(2)__________________________________;
(3)______________________________。
思路解析：本题考查化学方程式的意义。
答案：(1)碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
(2)一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子
(3)每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
3.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后__________没有改变，__________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。
答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量
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1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()
A.8克B.12克C.11克D.无法确定
思路解析：生成9克水，则最少需要O28克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为(20-8)克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H21克，那么O2的质量应为19克。
答案：B
2.Y2+2====4XY中方框里应填写的化学式为()
2
思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框系数“2”分析，应选B项。
答案：B
3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()
3COOH
思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。
答案：A
4.在化学反应2XY2+Y2====2C中，C的化学式应为()
3D.X3Y
思路解析：设C的化学式为XmYn，
则2XY2+Y2====2XmYn
根据质量守恒定律，反应前后原子的'个数一定相等，解得：m=1n=3
所以化学式为XY3
答案：C
5.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为()
A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化
C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：C
6.下列化学方程式中，完全正确的是()
A.P+O2P2O5B.C+2OCO2
2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O4
思路解析：A没有配平;B中应该写成氧分子而不是氧原子;C中镁的系数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下脚，表示意义不对;D符合完整化学方程式的书写规则。
答案：D
7.化学方程式2H2+O22H2O中等号表示()
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
思路解析：该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。
答案：C
